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<title>Bromite</title>
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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Bromite</span></h1>
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<p><b>Bromite</b> sind die <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der <a href="Bromige_S%C3%A4ure" title="Bromige Säure">Bromigen Säure</a> (HBrO<sub>2</sub>). Sie enthalten das <b>Bromitanion</b> BrO<sub>2</sub><sup>−</sup>.<sup id="cite_ref-A._F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-A._F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p><p>Bromite entstehen durch <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> von <a href="Hypobromit" class="mw-redirect" title="Hypobromit">Hypobromit</a> mit <a href="Hypochlorit" class="mw-redirect" title="Hypochlorit">Hypochlorit</a> in <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">alkalischen</a> Lösungen:<sup id="cite_ref-A._F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-A._F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p>
<dl><dd>BrO<sup>−</sup> + ClO<sup>−</sup> → BrO<sub>2</sub><sup>−</sup> + Cl<sup>−</sup>.</dd></dl>
<p><a href="Lithiumbromit" title="Lithiumbromit">Lithiumbromit</a> lässt sich durch <a href="Komproportionierung" title="Komproportionierung">Komproportionierung</a> von <a href="Lithiumbromid" title="Lithiumbromid">Lithiumbromid</a> und <a href="Lithiumbromat" title="Lithiumbromat">Lithiumbromat</a> gewinnen:
</p>
<dl><dd>LiBr + 2 LiBrO<sub>3</sub> → 3 LiBrO<sub>2</sub>.</dd></dl>
<p>Bromite sind sowohl als Kristalle als auch in wässriger Lösung gelb bis orange. In <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">saurer</a> Lösung zersetzen sie sich in <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> und <a href="Bromat" class="mw-redirect" title="Bromat">Bromate</a>:
</p>
<dl><dd>5 NaBrO<sub>2</sub> + 2 HCl → 3 NaBrO<sub>3</sub> + 2 NaCl + H<sub>2</sub>O + Br<sub>2</sub>.</dd></dl>
<p>Daher ist die <a href="Bromige_S%C3%A4ure" title="Bromige Säure">Bromige Säure</a> HBrO<sub>2</sub> instabil, sie zerfällt, wenn man sie aus ihren <a href="Salze" title="Salze">Salzen</a> verdrängen will.
</p><p><a href="Natriumbromit" title="Natriumbromit">Natriumbromit</a> wurde als <a href="Gerbmittel" class="mw-redirect" title="Gerbmittel">Gerbmittel</a> (<a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> von <a href="St%C3%A4rke" title="Stärke">Stärke</a>) in der <a href="Textilindustrie" title="Textilindustrie">Textilindustrie</a> eingesetzt.
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>
<ol class="references">
<li id="cite_note-A._F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-A._F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-A._F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: <cite style="font-style:italic">Inorganic Chemistry</cite>. Academic Press, 2001, ISBN 978-0-12-352651-9, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>449</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA449#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Bromite&rft.au=A.+F.+Holleman%2C+Egon+Wiberg%2C+Nils+Wiberg&rft.btitle=Inorganic+Chemistry&rft.date=2001&rft.genre=book&rft.isbn=9780123526519&rft.pages=449&rft.pub=Academic+Press" style="display:none"> </span></span>
</li>
</ol></div><!--htdig_noindex--><div><div class="zim-footer">
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